1835年，贝采里乌斯提出的过程与克雷蒙和德索尔姆的概念**为类似，他认为催化反应由下列两个过程交替进行：2NO+O=N2O3SO2+N2O3+H2O=H2SO4+2NO中间化合物可以看出，在贝采里乌斯所提出的过程中，三氧化氮就是相当于克雷蒙和德索尔姆所推想的把空气中的氧转交给二氧化硫的活性中间物质。在贝采里乌斯之后，威廉逊曾于1851年用相似的方法来解释该反应的进行。从此，中间化合物这一概念得到确立，并在以后得到广泛应用。邢歇伍德等人在1930年，以碘蒸气为催化剂进行乙醛蒸气的加热分解反应，发现均相催化反应的速度常常与催化剂的深度成正比的。而在该反应中，作为催化剂的碘蒸气的深度始终不变，邢歇伍德认为，这一事实说明由于催化剂K先与某一反应物A或B相互作用，生成了活性的中间化合物X，此中间化合物进一步转变而生成C并使催化剂再生。他们用以下形式表达上述反应历程：经济性：双氧水利用率大于90%，废水下降50COD的处理成本为0.7元/吨。杭州关于催化氧化图片

催化改变化学反应速率而不影响化学平衡的作用。催化剂改变化学反应速率的作用称催化作用，它本质上是一种化学作用。在催化剂参与下进行的化学反应称催化反应。催化是自然界中普遍存在的重要现象，催化作用几乎遍及化学反应的整个领域。催化即通过催化剂改变反应所需的活化自由能，改变反应物的化学反应速率，反应前后催化剂的量和质均不发生改变的反应。化学反应物要想发生化学反应，必须使其化学键发生改变，改变或者断裂化学键需要一定的能量支持，能使化学键发生改变所需要的比较低能量阈值称之为活化自由能，而催化剂通过改变化学反应物的活化自由能进而影响反应速率。南湖区低碳催化氧化供应氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。

在这一认识过程中，许多科学家都亲自从事化学实验并发现了许多催化反应。通过长期实践，逐渐积累加深了认识。人们**早记载有催化现象的资料，可追溯到1597年德国炼金术师Libavius著的“Alchymia”一书。而“催化作用”成为一个化学概念，则要归功于贝采里乌斯。他将十九世纪许多孤立进行的研究概括在一个称之为“催化力”的名词之中，并将其定义为“物质内在的一种潜在的能把特定温度下还沉睡着的亲和力唤醒的能力”。这样的概念在当时被用来解释淀粉糖在酸的作用下转化成糖等过程中。

在寻找催化剂和催化反应的过程的同时积累了大量的资料，使人们对催化剂和催化作用的认识不断深入。关于催化反应的理论也逐步得以发展。催化剂为什么能够改变化学反应的速度，而它本身在反应后又不发生化学变化呢？为了解释这一问题，在19世纪初期，就已经有人提出关于催化剂在反应中生成中间化合物的假说，认为催化剂之所以有所谓“催化能力”，是由于生成了中间化合物的结果。1806年，德索尔姆在克雷蒙在研究一氧化氮对二氧化硫氧化的催化作用时，推想一氧化碳先与大气中的氧反应生成某种中间化合物。这一中间化合物再与二氧化硫相互作用，此时把氧转交给后者，中间物质自身又变为一氧化氮。一氧化氮可以再被空气氧化，之后再把氧交给二氧化硫。如果按照这种概念，这种均相催化反应是交错地进行的氧化还原过程的综合。一个缺憾是他们没有提出具体的反应的具体过程。物质所含元素化合价升高的反应，如氢气中的氢元素，化合价为0，发生氧化反应时变成+1价的氢离子。

催化反应的吸附理论首先是由意大利人珀兰尼在1824年提出的。他认为，由于吸附作用使物质的质点相互接近，因而它们之间容易发生反应。他说，吸附作用是由于电力而产生的分子吸引力。1834年，法拉第则提出了与上者不同的吸附理论，他认为催化反应不是电力使然，而是靠体物质相互吸收所产生的气体张力。他认为，如果催化剂表面极为干净，气体就会附着其上而凝结，一部分反应分子彼此接近到一定程度时，就会使新合力发生作用，抵消排斥力，因而使反应变得容易进行。氧化也称氧化作用或氧化反应。南湖区低碳催化氧化供应

物质失电子的作用叫氧化，狭义的氧化指物质与氧化合，氧化时氧化值升高。杭州关于催化氧化图片

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