硝酸是一种化合物，化学式为HNO 3 ，分子量为63.01。纯硝酸是无色有刺激性气味的液体，浓硝酸是 混合物 ，市售浓硝酸的质量分数约为68%， 密度 约为1.4 g/cm， 沸点 为83 ℃，易挥发，可以任意比例溶于水化学中有很多反应的生成物都是固体，并不都是会形成溶液或气体，很多化学药品的存放正是利用了化学药品之间的反应，利用药品与容器之间的反应使药品的存放更加安全。浓硝酸的浓度较高，所以见光会发生反应，不能用玻璃瓶盛放，但是稀硝酸的浓度比较低，用玻璃瓶盛放的影响不会很大，所以有时也会用玻璃瓶盛放稀硝酸。总之，化学实验的药品一般来说都是有一定的危险性的，在实验操作的过程中一定要小心谨慎。工业硝酸的使用需要严格的环保措施，以减少对环境的影响。河南稀硝酸厂

浓硝酸和稀硝酸的区分方法：1、在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾的是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性(浓盐酸也有挥发性)。事实上较直观的方法还是测定浓度。稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化为＋5→＋2。一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。实验证明，硝酸浓度越大，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：＋4NO2、HN＋3O2、＋2NO、＋1N2O、0N2、－3NH3等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。辽宁纯硝酸公司工业硝酸的储存需要进行安全评估和风险评估，以预防事故的发生。

硝酸具有强氧化性和腐蚀性，与许多其他化学物质相容性较差。以下是一些常见物质与硝酸的相容性情况：可燃物：硝酸与可燃物质（如纸张、木材、油脂等）接触时，可能引发火灾或爆裂。这是因为硝酸本身是一种强氧化剂，能够提供氧气，从而促进可燃物燃烧。硫酸：硝酸和硫酸混合时会产生高度腐蚀性的混合酸，称为王水。王水对金属、纤维和许多有机物都具有强烈的腐蚀性。高浓度氢氧化物：浓硝酸和浓氢氧化物（如浓氢氧化钠或氢氧化钾）反应会产生激烈放热，可能导致剧烈的爆裂。某些有机化合物：硝酸与某些有机化合物（如酮类、醛类、芳香族化合物等）接触或加热时，可能发生剧烈的反应，产生有毒气体、火灾或爆裂。此外，硝酸也可能与其他特定化学物质产生不同程度的反应，因此在处理硝酸和其他化学物质时需要谨慎，并遵循相关安全操作规程。正确存储、处理和分离不相容的化学物质，以减少事故和危险的风险。

硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，只溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，之后变黄的表皮会起皮脱落（硝酸和蛋白质接触后，会导致黄蛋白反应而变性）。此外，浓硝酸需以深色玻璃瓶盛装，避免受到光照反应释出有毒的NO2 。吸入硝酸气雾产生呼吸道刺激作用，可引起急性肺水肿。口服引起腹部剧痛，严重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛、肾损害、休克以及窒息。眼和皮肤接触引起灼伤。慢性影响：长期接触可引起牙齿酸蚀症。与硝酸蒸气接触有很大危险性。硝酸溶液及硝酸蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用。硝酸的生产过程需要注意环境保护，避免污染和安全事故。

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。1、在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾的是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性。浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。在反应中，非金属被氧化成较高价氧化物或其对应的含氧酸。冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，炸裂。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和炸裂危险。工业硝酸生产需要进行技术创新和改进，以提高生产效率和产品质量。江苏68%硝酸品牌

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碘化氢与不同浓度的硝酸反应，把碘离子分别氧化成碘单质和碘酸根离子：硝酸助燃，与可燃物混合会发生炸裂。硝酸分子中氮元素为较高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出的是，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现 。河南稀硝酸厂